एक तत्व के रूप में क्लोरीन के गुण


Acharya Balkrishn-Ayurvedic use of Palak Part 1 (जुलाई 2019).

Anonim

क्लोरीन तालिका डीआई के VII समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। मेंडलीव। इसमें अनुक्रम संख्या 17 और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.5 है। क्लोरीन के अलावा, इस उपसमूह में फ्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टेटाइन भी शामिल हैं। वे सब के सब हलोजन हैं।

अनुदेश

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सभी हैलोजेन की तरह, क्लोरीन एक पी-तत्व, एक सामान्य गैर-धातु है, सामान्य परिस्थितियों में यह डायटोमिक अणुओं के रूप में मौजूद है। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर, क्लोरीन परमाणु में एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होता है; इसलिए, इसे वैलिनेस I की विशेषता है। उत्तेजित अवस्था में, अप्रकाशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि हो सकती है, इसलिए क्लोरीन भी वाल्व III, V और VII दिखा सकते हैं।

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सामान्य परिस्थितियों में, Cl2 एक जहरीली पीले-हरे रंग की गैस है जिसमें एक विशिष्ट मजबूत गंध है। यह हवा से 2.5 गुना भारी है। क्लोरीन वाष्पों की साँस लेना, यहां तक ​​कि कम मात्रा में, श्वसन पथ की जलन और खांसी की ओर जाता है। 20 डिग्री सेल्सियस पर 2.5 मात्रा में गैस एक मात्रा में पानी में घुल जाती है। क्लोरीन के जलीय घोल को क्लोरीन वाटर कहा जाता है।

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क्लोरीन लगभग प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है। यह यौगिकों के रूप में वितरित किया जाता है: सोडियम क्लोराइड NaCl, सिल्विनाइट KCl NaCl, कार्नेलाइट KCl MgCl2, और अन्य। समुद्री जल में बड़ी संख्या में क्लोराइड पाए जाते हैं। इसके अलावा, यह तत्व पौधों के क्लोरोफिल का हिस्सा है।

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औद्योगिक क्लोरीन सोडियम क्लोराइड NaCl, पिघल या जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। दोनों मामलों में, एनोड पर मुक्त क्लोरीन Cl2 chlor छोड़ा जाता है। प्रयोगशाला में, यह पदार्थ पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड MnO2, बैरोलेट नमक KClO3 और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों पर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कार्रवाई से प्राप्त होता है:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 2 + 2H2O,
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 3 + 3H2O।
उपरोक्त सभी प्रतिक्रियाएं गर्म होने पर होती हैं।

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Cl2 हाइड्रोजन, धातुओं, कुछ कम विद्युत-गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में मजबूत ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है। तो, प्रकाश की मात्रा और अंधेरे में हाइड्रोजन के प्रभाव के साथ प्रतिक्रिया नहीं होती है:
Cl2 + H2 = 2HCl (हाइड्रोजन क्लोराइड)।

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धातुओं के साथ बातचीत करते समय, क्लोराइड प्राप्त होते हैं:
Cl2 + 2Na = 2NaCl (सोडियम क्लोराइड),
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 (लोहा (III) क्लोराइड)।

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क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करने वाले कम विद्युतीय गैर-धातुओं में से, एक फॉस्फोरस और सल्फर का नाम दे सकता है:
3Cl2 + 2P = 2PCl3 (फॉस्फोरस (III) क्लोराइड),
Cl2 + S = SCl2 (सल्फर क्लोराइड (II))।
क्लोरीन नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

8

क्लोरीन पानी के साथ दो चरणों में बातचीत करता है। सबसे पहले, हाइड्रोक्लोरिक एचसीएल और हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएलओ का निर्माण होता है, फिर हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएल और परमाणु ऑक्सीजन में विघटित होता है:
1) Cl2 + H2O = HCl + HClO,
2) HClO = HCl + [O] (प्रकाश की प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक है)।
परिणामस्वरूप परमाणु ऑक्सीजन क्लोरीन पानी के ऑक्सीकरण और विरंजन कार्रवाई का कारण बनता है। यह सूक्ष्मजीवों और डिस्कोलोजिकल डाई को मरता है।

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क्लोरीन एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। यह स्थितियों के आधार पर अलग-अलग क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस प्रकार, ठंड में, क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट बनते हैं; जब गरम किया जाता है, तो क्लोराइड और क्लोरेट्स:
Cl2 + 2NOH = NaCl + NaClO + H2O (ठंड में),
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (हीटिंग के साथ)।

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ब्रोमाइड और धातु आयोडाइड से, क्लोरीन मुक्त ब्रोमीन और आयोडीन विस्थापित करता है:
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 r,
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 =।
इसी तरह की प्रतिक्रिया फ्लोराइड के साथ नहीं होती है, क्योंकि फ्लोरीन की ऑक्सीकरण क्षमता Cl2 की ऑक्सीकरण क्षमता से अधिक है।

अच्छी सलाह है

प्राकृतिक क्लोरीन दो स्थिर समस्थानिकों का मिश्रण है - 35 और 37 की परमाणु संख्याओं के साथ।