दाढ़ और सामान्य एकाग्रता की गणना कैसे करें


मोलरता, मोललता, नॉर्मलता, फॉर्मलता में आपको भी कंफ्यूजन रहता है तो समझो इसको BY RAHUL GUPTA (जुलाई 2019).

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शब्द "एकाग्रता" का अर्थ है किसी पदार्थ का अनुपात जो किसी विशेष आयतन या समाधान के द्रव्यमान में होता है। अनुपात जितना अधिक होगा, एकाग्रता उतनी ही अधिक होगी। इसे विभिन्न संकेतकों के माध्यम से व्यक्त किया जा सकता है: द्रव्यमान अंश, मोलरिटी, मोललिटी, नॉर्मलिटी, टिटर। दाढ़ की सघनता एक मान है जो यह बताता है कि दिए गए पदार्थ के कितने मोल एक लीटर घोल में हैं।

अनुदेश

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मान लीजिए कि आप जानते हैं कि 500 ​​मिलीलीटर सल्फ्यूरिक एसिड समाधान में 49 ग्राम पदार्थ होता है। प्रश्न: इस समाधान की दाढ़ की एकाग्रता क्या है? पदार्थ का सटीक सूत्र - H2SO4 लिखिए, फिर उसके आणविक भार को गिनिए। इसमें तत्वों के परमाणु द्रव्यमान होते हैं, जो उनके सूचकांकों को ध्यान में रखते हैं। 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ।

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किसी भी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे केवल ग्राम / मोल में व्यक्त किया जाता है। नतीजतन, सल्फ्यूरिक एसिड के एक तिल का वजन 98 ग्राम होता है। 49 ग्राम के बराबर एसिड की प्रारंभिक मात्रा कितने मोल है? विभाजित करें: 49/98 = 0.5।

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इसलिए, 500 मिलीलीटर समाधान में 0.5 मोल सल्फ्यूरिक एसिड निहित है। 1 लीटर में कितने मोल होंगे? बेशक, एक। तो आपके पास सल्फ्यूरिक एसिड का एकल दाढ़ समाधान है। या, जैसा कि रिकॉर्ड करने के लिए प्रथागत है, 1M समाधान।

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और सामान्य एकाग्रता क्या है? यह एक मूल्य है जो इंगित करता है कि किसी पदार्थ के कितने समतुल्य (यानी, इसके मोल्स की संख्या जो हाइड्रोजन के एक तिल के साथ प्रतिक्रिया करती है) एक लीटर समाधान में निहित है। सामान्य सांद्रता का आयाम mol eq / l या g-eq / l है। इसे "n" या "N" अक्षरों से दर्शाया जाता है।

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उसी सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एक उदाहरण पर विचार करें। आपने पहले ही गणना कर ली है कि इसका समाधान एकल दाढ़ है। और इसकी सामान्य सांद्रता क्या होगी? इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए आपको विचार करने की आवश्यकता है कि समकक्षों के कानून के अनुसार, सभी पदार्थ एक दूसरे के साथ समान अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, सल्फ्यूरिक एसिड के एक समाधान की सामान्यता का परिमाण इस बात पर निर्भर करता है कि यह किस पदार्थ में प्रवेश करता है।

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उदाहरण के लिए, H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O। इस प्रतिक्रिया में, प्रत्येक कास्टिक सोडा अणु के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का एक अणु (या क्षार के एक बराबर - एक एसिड के बराबर) भी होता है। इसलिए, इस मामले में, समाधान एक मोनोनॉर्मल एसिड (1 एन या बस एन) है।

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लेकिन अगर क्षार अधिक मात्रा में लिया जाता है, तो प्रतिक्रिया इस तरह से लीक होगी: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O। और फिर, चूंकि एसिड के प्रत्येक अणु में पहले से ही क्षार के दो अणु होते हैं, तो एसिड समाधान दो-सामान्य (2N) होगा।