तत्व पर चार्ज कैसे निर्धारित किया जाए


Science Gk Trick - तत्वों के संकेत, परमाणु द्रव्यमान और परमाणु क्रमांक gk trick | Gk tricks in hindi (जुलाई 2019).

Anonim

सामान्य परिस्थितियों में, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है। इसी समय, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से मिलकर एक परमाणु के नाभिक को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, और इलेक्ट्रॉन एक नकारात्मक चार्ज करते हैं। इलेक्ट्रॉनों की अधिकता या कमी के साथ, परमाणु एक आयन में बदल जाता है।

अनुदेश

1

प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना विशिष्ट परमाणु चार्ज होता है। यह आवेश है जो आवधिक प्रणाली में तत्व संख्या को निर्धारित करता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन नाभिक में +1, हीलियम +2, लिथियम +3, बेरिलियम +4, आदि का चार्ज होता है। इस प्रकार, यदि कोई तत्व ज्ञात है, तो उसके परमाणु का परमाणु आवेश आवर्त सारणी से निर्धारित किया जा सकता है।

2

चूंकि सामान्य परिस्थितियों में परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु के परमाणु प्रभार से मेल खाती है। इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेश की पूर्ति नाभिक के धनात्मक आवेश से होती है। इलेक्ट्रोस्टैटिक बल इलेक्ट्रॉन बादलों को परमाणु के पास रखते हैं, जो इसकी स्थिरता सुनिश्चित करता है।

3

कुछ स्थितियों के संपर्क में आने पर, इलेक्ट्रॉन को परमाणु से दूर ले जाया जा सकता है, या अतिरिक्त परमाणुओं को इससे जोड़ा जा सकता है। यदि आप परमाणु से इलेक्ट्रॉन को निकालते हैं, तो परमाणु एक धनायन में बदल जाता है - एक धनात्मक आवेशित आयन। इलेक्ट्रॉनों की अधिकता के साथ, एक परमाणु एक आयन बन जाता है - एक नकारात्मक चार्ज आयन।

4

रासायनिक यौगिक प्रकृति में आणविक या आयनिक हो सकते हैं। अणु भी विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं, और आयन कुछ चार्ज करते हैं। इस प्रकार, अमोनिया अणु NH3 तटस्थ है, लेकिन अमोनियम आयन NH4 + सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है। अमोनिया अणु में परमाणुओं के बीच के बंधन सहसंयोजक होते हैं, जो विनिमय प्रकार के अनुसार बनते हैं। चौथा हाइड्रोजन परमाणु दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा जुड़ा हुआ है, यह एक सहसंयोजक बंधन भी है। अमोनियम एसिड समाधान के साथ अमोनिया की बातचीत से बनता है।

5

यह समझना महत्वपूर्ण है कि किसी तत्व का परमाणु आवेश रासायनिक परिवर्तनों पर निर्भर नहीं करता है। कितने इलेक्ट्रॉ न तो जोड़ते हैं और न ही निकालते हैं, नाभिक का चार्ज समान रहेगा। उदाहरण के लिए, परमाणु O, आयनों O- और कटियन O + की विशेषता एक ही परमाणु आवेश +8 है। इस मामले में, परमाणु में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, आयनों 9, उद्धरण - 7. नाभिक को केवल परमाणु परिवर्तनों द्वारा ही बदला जा सकता है।

6

परमाणु प्रतिक्रियाओं का सबसे लगातार प्रकार रेडियोधर्मी क्षय है, जो प्राकृतिक वातावरण में हो सकता है। प्रकृति में ऐसे क्षय के अधीन तत्वों का परमाणु द्रव्यमान वर्ग कोष्ठक में संलग्न है। इसका मतलब यह है कि द्रव्यमान संख्या स्थिर नहीं है, समय के साथ बदलती है।