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Anonim

लाखों में ज्ञात रासायनिक यौगिकों की संख्या। विज्ञान और उत्पादन के विकास के साथ, वे अधिक से अधिक हो जाएंगे, और यहां तक ​​कि सबसे योग्य विशेषज्ञ उन सभी को याद नहीं कर पाएंगे। लेकिन आप सीख सकते हैं कि कैसे अपने स्वयं के सूत्र बनाने के लिए, और यह आपको रासायनिक यौगिकों की दुनिया को बहुत अधिक आत्मविश्वास से नेविगेट करने की अनुमति देगा।

आपको आवश्यकता होगी

  • - आवर्त सारणी D.I. मेंडलीव;
  • - लवण की घुलनशीलता की तालिका;
  • - वैलेंस की अवधारणा।

अनुदेश

1

रासायनिक तत्वों डीआई मेंडेलीव की आवर्त सारणी पर विचार करें। आप देखेंगे कि वहां के सभी तत्व समूहों में विभाजित हैं। प्रत्येक समूह एक विशिष्ट कॉलम रखता है। तालिका की शीर्ष पंक्ति में आप रोमन अंक देखेंगे। वे समूह संख्या को इंगित करते हैं और एक ही समय में प्रत्येक कॉलम में दर्ज किए गए तत्वों की वैधता का एक संकेतक हैं।

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याद रखें कि वैलेंस क्या है। यह किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को दान या स्वीकार करने की क्षमता है, इस प्रकार अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ संयोजन करना। अधिकांश भाग के लिए कुछ तत्व इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं, अन्य स्वीकार करते हैं। इसके आधार पर, उन्हें ऑक्सीकरण एजेंटों या कम करने वाले एजेंटों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। पृथक्करण कुछ मामलों में सशर्त है। विभिन्न यौगिकों में कुछ तत्वों के अलग-अलग मूल्य होते हैं। एक सूत्र बनाते समय, ध्यान दें कि ऊपर की तालिका में और दूसरे के दाईं ओर स्थित तत्व के लिए वैलेंस अधिक है।

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निर्धारित करें कि रासायनिक सूत्र का संकलन करते समय आपको किस प्रकार के यौगिक से निपटना होगा। कनेक्शन बाइनरी हो सकते हैं। एक नियम के रूप में, वे दो तत्वों से मिलकर होते हैं। दूसरे प्रकार में नमक, एसिड और आधार शामिल हैं। याद रखें कि इन समूहों में से प्रत्येक के पास क्या गुण हैं।

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डीआई मेंडेलीव की आवर्त सारणी के आधार पर एक द्विआधारी यौगिक का निरूपण । निर्धारित करें कि पदार्थों की संरचना में कौन सा यौगिक एक धातु है, और कौन सा - गैर-धातु। इनमें से प्रत्येक तत्व की वैधता के लिए तालिका देखें। सूत्र में तत्व का स्थान इस पर निर्भर करता है। आगे यह एक धातु या तत्व लिखने की प्रथा है, जिसकी वैधता कम है। अनुक्रम में दोनों आइटम लिखें। तालिका में देखें, उनमें से प्रत्येक को कितने इलेक्ट्रॉन दे या स्वीकार कर सकते हैं।

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निर्धारित करें कि सिस्टम को स्थिर बनाने के लिए कितने कनेक्शन होने चाहिए। ऐसा करने के लिए, दोनों आइटमों को एक साथ लिखें। सबसे नीचे, इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाने वाले अनुक्रमों को नीचे रखें जो प्रत्येक तत्व दे या स्वीकार कर सकते हैं। सूचकांकों के ऊपर, "+" या "-" संकेत डालें, यह निर्भर करता है कि आइटम दाता या प्राप्तकर्ता है या नहीं। धातु पर क्रमशः "+", ऑक्सीजन, "-" चिन्ह होगा। प्लस और माइनस निकालें और सूचकांकों को स्वैप करें। सामान्य तौर पर, एक सरल द्विआधारी यौगिक सूत्र को ई 1 एक्स ई 2 यू के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, जहां ई 1 और ई 2 विभिन्न वैलेंस वाले तत्व हैं, और एक्स और वाई एक स्थिर प्रणाली बनाने के लिए आवश्यक प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या हैं।

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बाइनरी यौगिकों के लिए सूत्र बनाने के लिए सामान्य एल्गोरिथ्म प्रिंट करें। इसमें लगातार चार क्रियाएं होती हैं। आपको तत्वों के प्रतीकों को लिखने की आवश्यकता है, उनमें से प्रत्येक पर एक वैलेंस डालें, वैलेंस के सबसे छोटे कई को ढूंढें और प्रत्येक तत्व की वैलेंस द्वारा परिणाम को विभाजित करें। अंतिम परिणाम सूत्र में सूचकांक होगा।

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लवण की घुलनशीलता की तालिका देखें। किसी भी जटिल यौगिकों के सूत्र सशर्त और वास्तविक उद्धरणों और आयनों के लिए संकेतन से बने होते हैं। पहले समूह में ऐसे तत्व शामिल हैं जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं। वे तालिका के दाहिने कॉलम में स्थित हैं। बाईं ओर आप आयनों को देख सकते हैं, अर्थात्, प्राप्त करने वाले तत्व।

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दोनों तत्वों या तत्व और समूह के पदनाम को एक साथ लिखें। बाइनरी कंपाउंड के लिए सूत्र बनाते समय उसी तरह आगे बढ़ें। सबसे पहले, यह निर्धारित करें कि एक तत्व या समूह कितने इलेक्ट्रॉनों को दे सकता है, फिर एक स्थिर प्रणाली बनाने के लिए कितना देना है।