टिप 1: आणविक भार कैसे खोजें

रसायन विज्ञान कक्षा-11 Chemistry Class-11 Chapter-1 Part-1 (अप्रैल 2019).

Anonim

किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान से पता चलता है कि किसी दिए गए पदार्थ का एक अणु शुद्ध कार्बन के एक परमाणु के 1/12 से अधिक भारी है। यह पाया जा सकता है कि क्या इसका रासायनिक सूत्र आवधिक तत्वों की आवधिक तालिका का उपयोग करके जाना जाता है। अन्यथा, आणविक भार को खोजने के लिए अन्य तरीकों का उपयोग करें, यह देखते हुए कि यह संख्यात्मक रूप से पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर है, प्रति ग्राम ग्राम में व्यक्त किया गया है।

आपको आवश्यकता होगी

  • - रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी;
  • - सील सिलेंडर;
  • - तराजू;
  • - मैनोमीटर;
  • - थर्मामीटर।

अनुदेश

1

यदि किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र ज्ञात है, तो मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करके उसके आणविक भार का निर्धारण करें। ऐसा करने के लिए, उन तत्वों को निर्धारित करें जो किसी पदार्थ के सूत्र में शामिल हैं। फिर, उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करें, जो तालिका में दर्ज किए गए हैं। यदि तालिका में परमाणु द्रव्यमान को एक भिन्नात्मक संख्या द्वारा दर्शाया जाता है, तो इसे निकटतम पूर्णांक पर गोल करें। यदि रासायनिक सूत्र में इस तत्व के कई परमाणु होते हैं, तो उनकी संख्या से एक परमाणु का द्रव्यमान गुणा करें। परिणामी परमाणु द्रव्यमान जोड़ते हैं और पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान प्राप्त करते हैं।

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उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 के आणविक द्रव्यमान को खोजने के लिए, हाइड्रोजन, सल्फर और ऑक्सीजन, अर (एच) = 1, अर (एस) = 32, अर (ओ) = 16 के सूत्र में शामिल तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को ढूंढें। यह देखते हुए कि एक अणु में हाइड्रोजन 2 परमाणु है, और ऑक्सीजन 4 परमाणु है, पदार्थ के आणविक द्रव्यमान की गणना करें श्री (H2SO4) = 2 • 1 + 32 + 4 = 16 = 98 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ।

3

इस घटना में कि मोल्स ν में एक पदार्थ की मात्रा और ग्राम में व्यक्त पदार्थ m का द्रव्यमान ज्ञात है, पदार्थ M = m / ν की मात्रा से विभाजित इस द्रव्यमान के लिए अपने दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करते हैं। यह संख्यात्मक रूप से अपने सापेक्ष आणविक भार के बराबर होगा।

4

यदि ज्ञात पदार्थ m के पदार्थ N के अणुओं की संख्या ज्ञात है, तो इसके दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं। यह आणविक द्रव्यमान के बराबर होगा, इस द्रव्यमान में पदार्थ के अणुओं की संख्या में ग्राम में द्रव्यमान अनुपात का पता लगाना और Avogadro स्थिरांक NA = 6.022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA) द्वारा परिणाम को गुणा करना।

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एक अज्ञात गैस के आणविक भार को खोजने के लिए, ज्ञात द्रव्यमान के एयरटाइट कंटेनर में इसका द्रव्यमान ज्ञात करें। ऐसा करने के लिए, उसमें से गैस को पंप करें, जिससे वहां एक वैक्यूम बन जाए। बोतल तौलना। फिर गैस को वापस पंप करें और फिर से उसका द्रव्यमान ज्ञात करें। खाली और इंजेक्टेड सिलेंडर के द्रव्यमान में अंतर गैस के द्रव्यमान के बराबर होगा। पास्कल में एक दबाव गेज और केल्विन में तापमान का उपयोग करके सिलेंडर के अंदर दबाव को मापें। ऐसा करने के लिए, परिवेश के तापमान को मापें, यह डिग्री सेल्सियस में सिलेंडर के अंदर के तापमान के बराबर होगा, इसे केल्विन में परिवर्तित करने के लिए, 273 प्राप्त मूल्य में जोड़ें।
तापमान टी के उत्पाद, गैस मीटर के द्रव्यमान और सार्वभौमिक गैस निरंतर आर (8.3%) का पता लगाकर गैस के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें। एम (एम = एम • 8.31 • टी / (पी • वी)) में मापा गया दबाव पी और वॉल्यूम वी के मूल्यों द्वारा परिणामी संख्या को विभाजित करें। यह संख्या टेस्ट गैस के आणविक द्रव्यमान के अनुरूप होगी।

टिप 2: आणविक भार की गणना कैसे करें

आणविक भार को खोजने के लिए, प्रति मोल में पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं, क्योंकि ये मान संख्यात्मक रूप से बराबर हैं। या परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में एक अणु के कणों का द्रव्यमान ज्ञात करें, उनके मान जोड़ें और आणविक भार प्राप्त करें। गैस के आणविक द्रव्यमान को खोजने के लिए, आप क्लैप्रोन-मेंडेलीव समीकरण का उपयोग कर सकते हैं।

आपको आवश्यकता होगी

  • गणना के लिए, आपको एक आवधिक तालिका, तराजू, थर्मामीटर, दबाव गेज की आवश्यकता होगी।

अनुदेश

1

आवर्त सारणी का उपयोग करके आणविक भार की गणना। परीक्षण पदार्थ के रासायनिक सूत्र का निर्धारण करें। आवर्त सारणी में, अणु बनाने वाले रासायनिक तत्वों को खोजें। उपयुक्त कोशिकाओं में, उनके परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएं। यदि तालिका में द्रव्यमान एक भिन्नात्मक संख्या है, तो इसे पूरी तरह से गोल करें। यदि एक ही तत्व एक अणु में कई बार होता है, तो उसके द्रव्यमान को घटनाओं की संख्या से गुणा करें। सभी परमाणुओं के द्रव्यमान को जोड़ें। परिणाम पदार्थ का आणविक भार है।

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ग्राम से अनुवादित होने पर आणविक भार की गणना। यदि ग्राम में एक अणु का द्रव्यमान दिया जाता है, तो उसे एवोगैड्रो स्थिरांक से गुणा करें, जो 6.022 • 10 ^ (23) 1 / मोल के बराबर है। परिणाम प्रति मोल ग्राम में पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान होगा। इसका संख्यात्मक मान परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में आणविक भार के साथ मेल खाता है।

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एक मनमानी गैस के आणविक भार की गणना करें। घन मीटर में मापा जाने वाला ज्ञात मात्रा का एक गुब्बारा लें, उसमें से हवा को पंप करें और इसे एक पैमाने पर तौलें। फिर उसमें गैस को पंप करें, जिसका आणविक भार निर्धारित किया जाना है। गुब्बारे का द्रव्यमान फिर से ज्ञात कीजिए। गैस सिलेंडर और खाली सिलेंडर के बीच का अंतर गैस के द्रव्यमान के बराबर होगा, ग्राम में माप होगा। एक दबाव नापने का यंत्र (पास्कल में) और थर्मामीटर के साथ तापमान को मापें, इसे केल्विन में परिवर्तित करें। ऐसा करने के लिए, माप के परिणामस्वरूप प्राप्त डिग्री सेल्सियस में 273 की संख्या को जोड़ें। गैस के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए, इसके द्रव्यमान को तापमान और संख्या 8.31 (सार्वभौमिक गैस स्थिर) से गुणा करें। परिणाम लगातार गैस के दबाव और इसकी मात्रा M = m • 8.31 • T / (P • V) से विभाजित होता है। यह सूचक, प्रति ग्राम ग्राम में, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त गैस के आणविक भार के बराबर होता है।

  • आणविक भार की गणना

टिप 3: हाइड्रोजन के द्रव्यमान का पता कैसे लगाएं

आणविक द्रव्यमान आणविक भार है, जिसे अणु का द्रव्यमान मूल्य भी कहा जा सकता है। आणविक भार परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। यदि हम भागों में आणविक भार मान को अलग कर देते हैं, तो यह पता चलता है कि अणु को बनाने वाले सभी परमाणुओं के द्रव्यमान का योग उसका आणविक भार है । यदि हम द्रव्यमान की इकाइयों के बारे में बात करते हैं, तो ज्यादातर सभी माप ग्राम में किए जाते हैं।

अनुदेश

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आणविक भार की बहुत अवधारणा एक अणु की अवधारणा से जुड़ी है। लेकिन यह नहीं कहा जा सकता है कि इस स्थिति को केवल ऐसे पदार्थों पर लागू किया जा सकता है जहां अणु, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, अलग से स्थित है। ऐसे मामलों के लिए जहां अणु दूसरों से अलग नहीं होते हैं, लेकिन एक करीबी रिश्ते में, उपरोक्त सभी स्थितियां और परिभाषाएं भी मान्य हैं।

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शुरू करने के लिए, हाइड्रोजन के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, आपको कुछ पदार्थ की आवश्यकता होगी जिसमें हाइड्रोजन शामिल हो और जिससे इसे आसानी से अलग किया जा सके। यह किसी भी शराब समाधान या एक अन्य मिश्रण हो सकता है, जिसके घटकों का हिस्सा, कुछ शर्तों के तहत, अपनी स्थिति को बदलता है और आसानी से अपनी उपस्थिति से समाधान जारी करता है। एक ऐसा समाधान खोजें जिसमें से आप आवश्यक या अनावश्यक पदार्थों को गर्म करके भी बाँध सकें। यह सबसे आसान तरीका है। अब तय करें कि क्या आप किसी ऐसे पदार्थ का वाष्पीकरण करेंगे जिसकी आपको आवश्यकता नहीं है या यह हाइड्रोजन होगा, जिस आणविक भार को आप मापने की योजना बनाते हैं। यदि एक अनावश्यक पदार्थ वाष्पित हो जाता है - कुछ भी भयानक नहीं है, मुख्य बात यह है कि यह विषाक्त नहीं है। वांछित पदार्थ के वाष्पीकरण के मामले में, आपको उपकरण तैयार करने की आवश्यकता है, कि फ्लास्क में सभी वाष्पीकरण संरक्षित हैं।

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आप संरचना से सभी अनावश्यक को अलग करने के बाद, माप पर आगे बढ़ें। इसके लिए एवोगैड्रो नंबर आपको सूट करेगा। यह इसकी मदद से है कि आप हाइड्रोजन के सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। हाइड्रोजन के सभी आवश्यक पैरामीटर खोजें जो किसी भी तालिका में मौजूद हैं, परिणामस्वरूप गैस के घनत्व को निर्धारित करते हैं, क्योंकि यह एक सूत्र के लिए उपयोगी है। फिर प्राप्त किए गए सभी परिणामों को प्रतिस्थापित करें और यदि आवश्यक हो, तो पहले से ही ऊपर बताए अनुसार, माप की इकाई को ग्राम में बदलें।

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पॉलिमर की बात होने पर मामलों के लिए आणविक भार की अवधारणा सबसे अधिक प्रासंगिक है। यह उनके लिए है कि उनमें निहित अणुओं की विविधता को देखते हुए औसत आणविक भार की अवधारणा को पेश करना अधिक महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, औसत आणविक भार का अंदाजा लगाया जा सकता है कि किसी पदार्थ के पोलीमराइजेशन की डिग्री कितनी अधिक है।

टिप 4: सापेक्ष आणविक भार कैसे पता करें

किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (या केवल आणविक भार) एक कार्बन परमाणु (C) के द्रव्यमान के 1/12 को दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात है। सापेक्ष आणविक द्रव्यमान का पता लगाना बहुत आसान है

आपको आवश्यकता होगी

  • आवर्त सारणी और आणविक भार तालिका

अनुदेश

1

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान उसके परमाणु द्रव्यमान का योग होता है। किसी रासायनिक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का पता लगाने के लिए, केवल आवर्त सारणी को देखें। यह रसायन विज्ञान पर किसी भी पाठ्यपुस्तक के कवर पर पाया जा सकता है, या एक किताबों की दुकान में अलग से खरीदा जा सकता है। छात्र के लिए काफी उपयुक्त पॉकेट संस्करण, या ए 4 की शीट है। कोई भी आधुनिक रसायन विज्ञान कक्ष पूर्ण-आवधिक तालिका से सुसज्जित है।

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किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान को पहचानने के बाद, कोई पदार्थ के आणविक द्रव्यमान की गणना के लिए आगे बढ़ सकता है। एक उदाहरण के साथ दिखाना सबसे आसान है:
पानी के आणविक भार (H2O) की गणना करें। आणविक सूत्र से यह देखा जा सकता है कि पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु एच और एक ऑक्सीजन परमाणु ओ होते हैं। इसलिए, पानी के आणविक द्रव्यमान की गणना को कम किया जा सकता है:
1.008 * 2 + 16 = 18.016

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उपरोक्त विधि के अलावा, कुछ रासायनिक यौगिकों के आणविक भार डेटा पर आणविक भार तालिका से जोर दिया जा सकता है।

ध्यान दो

1803 में एक अवधारणा के रूप में परमाणु द्रव्यमान, प्रसिद्ध रसायनज्ञ जॉन डाल्टन के कार्यों के लिए धन्यवाद। उस समय, किसी भी परमाणु के द्रव्यमान की तुलना हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान से की जाती थी। इस अवधारणा को 1818 में एक अन्य रसायनज्ञ, बेरज़ेलियस के कार्यों में और विकसित किया गया था, जब उन्होंने हाइड्रोजन परमाणु के बजाय ऑक्सीजन परमाणु का उपयोग करने का प्रस्ताव दिया था। 1961 के बाद से, सभी देशों के रसायनज्ञों ने एक इकाई परमाणु द्रव्यमान को ऑक्सीजन परमाणु के 1/16 द्रव्यमान या कार्बन परमाणु के 1/12 के द्रव्यमान के लिए लिया है। उत्तरार्द्ध ठीक मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की तालिका में इंगित किया गया है।

अच्छी सलाह है

आवर्त सारणी का उपयोग उस रूप में करते हैं, जिसमें इसे अधिकांश रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों और अन्य संदर्भ पुस्तकों में प्रस्तुत किया जाता है, यह समझना चाहिए कि यह तालिका मूल आवर्त सारणी का छोटा संस्करण है। इसके सबसे पूर्ण संस्करण में, प्रत्येक रासायनिक तत्व के लिए एक अलग लाइन समर्पित है।

टिप 5: आणविक सूत्र को कैसे खोजें

किसी पदार्थ के आणविक सूत्र से पता चलता है कि कौन से रासायनिक तत्व और किस मात्रा में इस पदार्थ की संरचना में शामिल हैं। व्यवहार में, यह विभिन्न तरीकों से निर्धारित किया जाता है, दोनों प्रयोगात्मक, मात्रात्मक और गुणात्मक विश्लेषण के तरीकों की मदद से, और गणितीय।

अनुदेश

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टास्क: शराब के आणविक सूत्र का पता लगाएं, अगर प्रयोगात्मक रूप से यह पाया गया कि इसमें 52% कार्बन, 13% हाइड्रोजन और 35% ऑक्सीजन (वजन से) होता है, और इसकी वाष्प हवा की तुलना में 1.59 गुना भारी होती है।

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सबसे पहले, याद रखें कि हवा का आणविक द्रव्यमान लगभग 29 के बराबर है। इसलिए, अध्ययन के तहत शराब के अनुमानित आणविक द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है: 1.59 x 29 = 46.11।

3

आणविक भार निर्धारित करने के बाद, अगले चरण में आप इस शराब की संरचना में शामिल प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान अंशों की गणना करेंगे:
0.52 * 46, 11 = 23.98 ग्राम (कार्बन सामग्री बहुत अधिक है);
0.13 * 46.11 = 5.99 ग्राम (हाइड्रोजन इतना निहित है);
0.35 * 46, 11 = 16, 14 ग्राम (ऑक्सीजन इतना निहित है)।

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खैर, सूचीबद्ध तत्वों में से प्रत्येक के दाढ़ द्रव्यमान को जानते हुए, बस एक शराब अणु में उनके परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें (ऊपर चक्कर लगाते हुए)।

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वैकल्पिक रूप से 23.98 को 12, 5.99 से 1 और 16.14 द्वारा 16.14 से विभाजित करते हुए, आप पाते हैं कि शराब के अणु में 2 कार्बन परमाणु, 6 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। नतीजतन, यह आपके लिए परिचित इथेनॉल है - एथिल अल्कोहल (C2H5OH)।

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गणनाओं के परिणामस्वरूप, आप कार्बनिक अणु के केवल अनुभवजन्य सूत्र को स्थापित करेंगे - C2H6O। यह सूत्र रासायनिक यौगिकों के पूरी तरह से अलग वर्गों से संबंधित दो पदार्थों से तुरंत मेल खाता है: एथिल अल्कोहल और मिथाइल ईथर। इस प्रकार, यदि यह प्रारंभिक संकेत के लिए नहीं था कि यह शराब का सवाल है, तो आपका काम केवल आधे से हल हो जाएगा।

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यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि गणना में पर्याप्त उच्च सटीकता की आवश्यकता है। गोलाई अनुमेय है, और कभी-कभी आवश्यक है (जैसा कि ऊपर उदाहरण में), लेकिन मॉडरेशन में। उदाहरण के लिए, शराब का पाया आणविक भार (46, 11) 46 के रूप में ली जाने वाली गणनाओं में काफी संभव था।

टिप 6: हवा के दाढ़ द्रव्यमान का पता कैसे लगाएं

दाढ़ द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, अर्थात यह दर्शाता है कि किसी पदार्थ में 6.022 * 10 (23 की सीमा तक) कण (परमाणु, अणु, आयन) कितने हैं। और अगर यह एक शुद्ध पदार्थ नहीं है, लेकिन पदार्थों का मिश्रण है? उदाहरण के लिए, एक आदमी के लिए महत्वपूर्ण हवा के बारे में, क्योंकि वह एक महान कई गैसों का मिश्रण है। इसकी दाढ़ द्रव्यमान की गणना कैसे करें?

आपको आवश्यकता होगी

  • - सटीक प्रयोगशाला तराजू;
  • - पतले खंड और नल के साथ गोल तल फ्लास्क;
  • - वैक्यूम पंप;
  • - दो नल और कनेक्टिंग होसेस के साथ मैनोमीटर;
  • - थर्मामीटर।

अनुदेश

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सबसे पहले, गणना की अनुमेय त्रुटि के बारे में सोचें। यदि आपको उच्च सटीकता की आवश्यकता नहीं है, तो अपने आप को केवल तीन सबसे "वजनदार" घटकों तक सीमित करें: नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और आर्गन, और उनके सांद्रता के "गोल" मूल्यों को लें। यदि अधिक सटीक परिणाम की आवश्यकता है, तो गणनाओं में कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग करें और आप बिना गोलाई के कर सकते हैं।

2

मान लीजिए कि आप पहले विकल्प से संतुष्ट हैं। इन घटकों के आणविक भार और हवा में उनके द्रव्यमान सांद्रता को लिखें:
- नाइट्रोजन (N2)। आणविक भार 28, जन एकाग्रता 75.50%;
- ऑक्सीजन (О2)। आणविक भार 32, द्रव्यमान सांद्रता 23.15%;
- आर्गन (Ar)। आणविक भार 40, द्रव्यमान सांद्रता 1.29%।

3

गणनाओं को सुविधाजनक बनाने के लिए, सांद्रता मानों को गोल करें:
- नाइट्रोजन के लिए - 76% तक;
- ऑक्सीजन के लिए - 23% तक;
- आर्गन के लिए - 1.3% तक।

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एक सरल गणना करें:
28 * 0.76 + 32 * 0.23 + 40 * 0, 013 = 29.16 ग्राम / मोल।

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प्राप्त मूल्य संदर्भ पुस्तकों में संकेतित बहुत करीब है: 28.98 ग्राम / मोल। गोलाई के कारण विसंगति है।

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आप एक साधारण प्रयोगशाला प्रयोग का उपयोग करके हवा के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, इसमें हवा के साथ फ्लास्क के द्रव्यमान को मापें।

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परिणाम रिकॉर्ड करें। फिर, फ्लास्क की नली को दबाव गेज से जोड़कर, वाल्व खोलें और, पंप को चालू करके, फ्लास्क से हवा को बाहर निकालना शुरू करें।

8

थोड़ी देर प्रतीक्षा करें (कमरे के तापमान तक पहुंचने के लिए फ्लास्क में हवा के लिए), दबाव गेज और थर्मामीटर की रीडिंग रिकॉर्ड करें। फिर, फ्लास्क पर वाल्व को बंद करके, दबाव नली से इसकी नली को डिस्कनेक्ट करें, और फ्लास्क को हवा की एक नई (कम) मात्रा के साथ तौलना। परिणाम रिकॉर्ड करें।

9

अगला, सार्वभौमिक मेंडेलीव-क्लैप्रोन समीकरण आपकी सहायता के लिए आएगा:
पीवीएम = एमआरटी।
इसे थोड़ा संशोधित रूप में लिखें:
AndPVm = RMRT, और आप वायु दाब andP में परिवर्तन और वायु द्रव्यमान airM में परिवर्तन दोनों जानते हैं। वायु m की दाढ़ द्रव्यमान की गणना तत्वतः की जाती है: m = TMRT / VPV

अच्छी सलाह है

मेंडेलीव-क्लैप्रोन समीकरण एक आदर्श गैस की स्थिति का वर्णन करता है, जो हवा, निश्चित रूप से नहीं है। लेकिन दबाव और तापमान सामान्य के करीब, त्रुटियां इतनी नगण्य हैं कि उन्हें उपेक्षित किया जा सकता है।

टिप 7: सापेक्ष आणविक भार का निर्धारण कैसे करें

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान एक मात्रा है जो इंगित करता है कि किसी दिए गए पदार्थ के एक अणु का द्रव्यमान कितनी बार 1/12 कार्बन समस्थानिक के द्रव्यमान से अधिक है। दूसरे शब्दों में, इसे केवल आणविक भार कहा जा सकता है। मैं सापेक्ष आणविक भार कैसे पा सकता हूं?

आपको आवश्यकता होगी

  • आवर्त सारणी।

अनुदेश

1

इसके लिए आपको केवल आवधिक तालिका और गणना करने की प्रारंभिक क्षमता है। वास्तव में, सापेक्ष आणविक द्रव्यमान उन तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का योग है जो आपके लिए ब्याज का अणु बनाते हैं। बेशक, प्रत्येक तत्व के सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए। प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को अन्य महत्वपूर्ण जानकारी के साथ, और बहुत उच्च सटीकता के साथ आवर्त सारणी में सूचीबद्ध किया गया है। इन उद्देश्यों के लिए, गोल मूल्य आपके लिए काफी उपयुक्त हैं।

2

उदाहरण के लिए, प्रसिद्ध यौगिक सल्फ्यूरिक एसिड पर विचार करें। यह इतना महत्वपूर्ण पदार्थ है कि इसे अनौपचारिक रूप से "रक्त रसायन" कहा जाता है। इसका सापेक्ष आणविक भार क्या है? सबसे पहले, इसका सूत्र लिखें: H2SO4।

3

अब आवर्त सारणी लें और इसकी संरचना में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण करें। ऐसे तीन तत्व हैं: हाइड्रोजन, सल्फर, ऑक्सीजन। हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान (H) = 1, सल्फर का परमाणु द्रव्यमान (S) = 32, ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान (O) = 16. सूचकांकों को देखते हुए, योग: 2 + 32 + 64 = 98. यह सल्फ्यूरिक एसिड का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान है। कृपया ध्यान दें कि यह एक अनुमानित, गोल परिणाम है। यदि, किसी कारण से, उच्च सटीकता की आवश्यकता होती है, तो यह ध्यान रखना आवश्यक है कि सल्फर का परमाणु द्रव्यमान बिल्कुल 32 नहीं है, लेकिन 32.06, हाइड्रोजन ठीक 1 नहीं है, लेकिन 1.008, आदि।

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उसी तरह, किसी भी पदार्थ की आणविक भार को निर्धारित करना संभव है, दोनों में अपेक्षाकृत सरल रचना और बहुत जटिल है। आपको बस पदार्थ के सटीक सूत्र को जानने की जरूरत है। और किसी भी मामले में, सूचकांकों के बारे में मत भूलना।

ध्यान दो

यदि आपके पास आवर्त सारणी नहीं है, तो आप रसायन विज्ञान में संदर्भ पुस्तकों की सहायता से किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार का पता लगा सकते हैं।

अच्छी सलाह है

ग्राम में किसी पदार्थ का द्रव्यमान, जो संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है, एक तिल कहलाता है।

टिप 8: किसी पदार्थ के आणविक भार का निर्धारण कैसे करें

आणविक द्रव्यमान एक पदार्थ के अणु का द्रव्यमान है, जिसे परमाणु इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। अक्सर एक समस्या होती है: आणविक भार का निर्धारण करने के लिए। यह कैसे किया जा सकता है?

अनुदेश

1

यदि आप किसी पदार्थ के सूत्र को जानते हैं, तो समस्या को हल किया जाता है। यह केवल आवर्त सारणी लेगा। उदाहरण के लिए, आप कैल्शियम क्लोराइड के आणविक भार को खोजना चाहते हैं। पदार्थ का सूत्र लिखें: CaCl2। आवर्त सारणी के अनुसार, इसकी संरचना में शामिल प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को स्थापित करें। कैल्शियम के लिए, यह (गोल) 40 के बराबर है, क्लोरीन के लिए (भी गोल) - 35.5। इंडेक्स 2 को ध्यान में रखते हुए, 40 + 35.5 * 2 = 111 एएमयू खोजें (परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ)।

2

और क्या होगा जब किसी पदार्थ का सटीक सूत्र अज्ञात है? यहां आप विभिन्न तरीकों से कार्य कर सकते हैं। सबसे प्रभावी (और एक ही समय में, सरल) में से एक तथाकथित "आसमाटिक दबाव की विधि" है। यह ऑस्मोसिस की घटना पर आधारित है, जिसमें इस तथ्य में शामिल है कि विलायक के अणु एक अर्ध-अभेद्य झिल्ली के माध्यम से प्रवेश कर सकते हैं, जबकि एक विघटित पदार्थ के अणु इसके माध्यम से प्रवेश नहीं कर सकते हैं। आसमाटिक दबाव की परिमाण को मापा जा सकता है, और यह विश्लेषण के अणुओं की एकाग्रता के सीधे आनुपातिक है (अर्थात, उनकी प्रति इकाई मात्रा समाधान की मात्रा)।

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कुछ लोग मेंडेलीव-क्लैप्रॉन समीकरण को जानते हैं, जो सार्वभौमिक रूप से तथाकथित "आदर्श गैस" की स्थिति का वर्णन करता है। यह इस तरह दिखता है: पीवीएम = एमआरटी। वैंट-हॉफ का सूत्र इसके समान है: पी = सीआरटी, जहां पी ऑस्मोटिक दबाव है, सी विलेय का दाढ़ एकाग्रता है, आर सार्वभौमिक गैस स्थिर है, और टी डिग्री केल्विन में तापमान है। यह समानता आकस्मिक नहीं है। यह वान्ट-हॉफ के काम के परिणामस्वरूप था कि यह एक समाधान में अणुओं (या आयनों) को बाहर निकालता है जैसे कि वे एक गैस में होते हैं (समान मात्रा के साथ)।

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आसमाटिक दबाव के परिमाण को मापने के द्वारा, आप दाढ़ की एकाग्रता की गणना कर सकते हैं: C = P / RT। और फिर, एक लीटर समाधान में एक पदार्थ के द्रव्यमान को जानना, इसके आणविक भार का पता लगाना। मान लीजिए, प्रयोग से, यह पाया गया कि पहले से उल्लेख किए गए पदार्थ की दाढ़ एकाग्रता 0.2 है। इस मामले में, एक लीटर घोल में 22.2 ग्राम पदार्थ होता है। इसका आणविक भार क्या है? 22.2 / 0.2 = 111 अमू - बिल्कुल पहले बताई गई कैल्शियम क्लोराइड की तरह।