आधुनिक रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रोलाइट्स क्या है

अम्ल,क्षार व लवण से सम्बंधित महत्वपूर्ण प्रश्न | रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न | Science (अप्रैल 2019).

Anonim

बिजली का संचालन करने वाले समाधानों को इलेक्ट्रोलाइट समाधान कहा जाता है। वर्तमान इलेक्ट्रॉनों या आयनों के हस्तांतरण के कारण कंडक्टर से गुजरता है। इलेक्ट्रॉनिक चालकता धातुओं की विशेषता है। आयन चालकता उन पदार्थों की विशेषता है जिनमें आयनिक संरचना होती है।


समाधानों में उनके व्यवहार की प्रकृति के अनुसार सभी पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में विभाजित हैं।
इलेक्ट्रोलाइट्स वे पदार्थ हैं जिनके समाधान में आयनिक चालकता है। तदनुसार, गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स उन पदार्थों को कहा जाता है जिनके समाधान में ऐसी चालकता नहीं होती है। इलेक्ट्रोलाइट्स के समूह में अधिकांश अकार्बनिक एसिड, आधार, लवण शामिल हैं। जबकि कई कार्बनिक यौगिक गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स हैं (उदाहरण के लिए, शराब, कार्बोहाइड्रेट)।
1887 में, स्वीडिश वैज्ञानिक स्वांते अगस्त अरहेनियस ने इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत तैयार किया। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण एक समाधान में एक इलेक्ट्रोलाइट अणु का टूटना है, जो पिंजरों और आयनों के गठन की ओर जाता है। पिंजरों को सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया आयन हैं, आयनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।
उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड एक जलीय घोल में अलग हो जाता है:
CH (3) COOH (H (+) + CH (3) COO (-)।
पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है, इसलिए प्रतिक्रिया समीकरण में एक दो तरफा तीर खींचा जाता है (आप दो तीर खींच सकते हैं:। और →)।
इलेक्ट्रोलाइटिक अपघटन अधूरा हो सकता है। क्षय की पूर्णता की डिग्री इस पर निर्भर करती है:
- इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति;
- इलेक्ट्रोलाइट एकाग्रता;
- विलायक की प्रकृति (इसकी ताकत);
- तापमान।
पृथक्करण के सिद्धांत की सबसे महत्वपूर्ण अवधारणा पृथक्करण की डिग्री है।
हदबंदी α की डिग्री = आयनों में विघटित अणुओं की संख्या / विघटित अणुओं की कुल संख्या।
α = ν '(x) / ν (x), α 0 [0; 1]।
α = 0 - कोई पृथक्करण नहीं,
α = 1 - पूर्ण पृथक्करण।
हदबंदी की डिग्री के आधार पर, वे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स और मध्यम शक्ति के इलेक्ट्रोलाइट्स छोड़ते हैं।
- α 30% एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट से मेल खाती है।
पृथक्करण के सिद्धांत का कहना है कि इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में प्रतिक्रियाओं के दो संभावित परिणाम हो सकते हैं:
1. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स का गठन जो पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है और आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है;
2. गठित पदार्थों में से एक या एक से अधिक गैस, एक अवक्षेप या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है।