किसी पदार्थ की एकाग्रता का पता कैसे लगाएं


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एकाग्रता एक मात्रा है जो किसी पदार्थ के द्रव्यमान या मिश्रण की मात्रा की इकाई में होती है। इसे विभिन्न तरीकों से व्यक्त किया जा सकता है। निम्नलिखित सांद्रता को प्रतिष्ठित किया जाता है: द्रव्यमान अंश, मोल अंश, आयतन अंश और दाढ़ सांद्रता।

अनुदेश

1

द्रव्यमान अंश, द्रव्यमान के द्रव्यमान का अनुपात हल या मिश्रण के द्रव्यमान का अनुपात है: w = m (v) / m (p-ra), जहां w द्रव्यमान अंश है, m (c) पदार्थ का द्रव्यमान है, m (p-ra) विलयन का द्रव्यमान है या डब्ल्यू = एम (सी) / एम (सेमी), जहां एम (सेमी) मिश्रण का द्रव्यमान है। यह एक इकाई या प्रतिशत के अंशों में व्यक्त किया जाता है।
किसी पदार्थ के बड़े पैमाने पर समस्याओं को हल करने के लिए आवश्यक अतिरिक्त सूत्र:
1) एम = वी * पी, जहां एम मास है, वी वॉल्यूम है, पी घनत्व है।
2) m = n * M, जहाँ m द्रव्यमान है, n एक पदार्थ की मात्रा है, M दाढ़ द्रव्यमान है।

2

मोल अंश किसी पदार्थ के मोल्स की संख्या का अनुपात सभी पदार्थों के मोल्स की संख्या का अनुपात है: क्यू = एन (ए) / एन (कुल), जहां क्यू मोल अंश है, एन (ए) किसी विशेष पदार्थ की राशि है, एन (कुल) पदार्थों की कुल राशि है।
अतिरिक्त सूत्र:
1) n = V / Vm, जहां n पदार्थ की मात्रा है, V मात्रा है, Vm दाढ़ की मात्रा है (सामान्य परिस्थितियों में यह 22.4 l / mol के बराबर है)।
2) n = N / Na, जहाँ n किसी पदार्थ की मात्रा है, N अणुओं की संख्या है, Na Avogadro का स्थिरांक है (स्थिर है और 23 डिग्री 1 / मोल में 6.02 * 10 है)।

3

मात्रा अंश किसी मिश्रण के आयतन के आयतन के आयतन का अनुपात है: q = V (c) / V (cm), जहाँ q खंड अंश है, V (c) पदार्थ का आयतन है, V (cm) मिश्रण का आयतन है।

4

दाढ़ की एकाग्रता मिश्रण की मात्रा के लिए इस पदार्थ की मात्रा का अनुपात है: सेमी = एन (वी) / वी (सेमी), जहां सेमी दाढ़ एकाग्रता (मोल / एल) है, एन पदार्थ की मात्रा है (मोल, वी (सेमी) मिश्रण की मात्रा है ( एल)। दाढ़ की एकाग्रता की समस्या को हल करें। सोडियम सल्फेट को 42.6 ग्राम पानी में घोलकर प्राप्त घोल की दाढ़ की सघनता निर्धारित करें 300 ग्राम वजन, यदि परिणामी घोल का घनत्व 1.12 ग्राम / एमएल है। हम दाढ़ की एकाग्रता की गणना के लिए सूत्र लिखते हैं: सेमी = एन (Na2SO4) / वी (सेमी)। हम देखते हैं कि सोडियम पदार्थ की मात्रा और घोल की मात्रा का पता लगाना आवश्यक है।
गणना करें: n (Na2SO4) = m (Na2SO4) / M (Na2SO4)।
एम (Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 ग्राम / मोल।
n (Na2SO4) = 42.6 / 142 = 0.3 मोल।
समाधान की मात्रा की तलाश में: V = m / p
m = m (Na2SO4) + m (H2O) = 42.6 + 300 = 342.6 g
वी = 342.6 / 1.12 = 306 मिलीलीटर = 0.306 एल।
सामान्य सूत्र में स्थानापन्न: Cm = 0.3 / 0.306 = 0.98 mol / l। समस्या हल हो गई।

ध्यान दो

मास, आयतन और तिल अंशों को एक इकाई या प्रतिशत के अंशों में व्यक्त किया जाता है, और दाढ़ की एकाग्रता मोल / एल में व्यक्त की जाती है।

  • "रसायन विज्ञान में भत्ता", जी.पी. होमचेंको, 2005।
  • पदार्थ एकाग्रता सूत्र
  • "प्रतिशत" की अवधारणा पर समस्या हल करना