टिप 1: रसायन विज्ञान में वॉल्यूम कैसे खोजें


The Haunting of Hill House by Shirley Jackson - Full Audiobook (with captions) (जुलाई 2019).

Anonim

वॉल्यूम खोजने के लिए कई सूत्र हैं। सबसे पहले, उस पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति को निर्धारित करना आवश्यक है जिसके लिए हम मात्रा की तलाश कर रहे हैं। कुछ सूत्र गैस की मात्रा के लिए उपयुक्त हैं, और समाधान की मात्रा के लिए पूरी तरह से अलग हैं।

अनुदेश

1

समाधान की मात्रा के लिए सूत्र में से एक: वी = एम / पी, जहां वी समाधान (एमएल) की मात्रा है, एम द्रव्यमान (जी) है, पी घनत्व (जी / एमएल) है। यदि आपको अतिरिक्त रूप से द्रव्यमान खोजने की आवश्यकता है, तो आप ऐसा कर सकते हैं, सूत्र और वांछित पदार्थ की मात्रा को जानकर। किसी पदार्थ के सूत्र का उपयोग करके, हम इसे बनाने वाले सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर इसके दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाते हैं। उदाहरण के लिए, M (AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 ग्राम / मोल। अगला, हम सूत्र के अनुसार द्रव्यमान का पता लगाते हैं: m = n * M, जहाँ m द्रव्यमान (g) है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है, M पदार्थ का molar द्रव्यमान है (g / mol)। यह समझा जाता है कि कार्य में दिए गए पदार्थ की मात्रा।

2

विलयन आयतन ज्ञात करने के लिए निम्न सूत्र विलयन के मोलर सांद्रता के सूत्र से लिया गया है: c = n / V, जहाँ c विलयन का मोलर सांद्रता (mol / l) है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है, V विलयन (l) का आयतन है। आउटपुट: वी = एन / सी। किसी पदार्थ की मात्रा अतिरिक्त रूप से सूत्र द्वारा पाई जा सकती है: n = m / M, जहां m द्रव्यमान है, M दाढ़ द्रव्यमान है।

3

गैस का आयतन ज्ञात करने के सूत्र निम्नलिखित हैं। V = n * Vm, जहाँ V गैस (l) का आयतन है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है, Vm गैस (m / mol) की दाढ़ मात्रा है। सामान्य परिस्थितियों में, अर्थात्। 101 325 Pa का दबाव और 273 K का तापमान; दाढ़ की गैस की मात्रा स्थिर और 22.4 l / mol के बराबर होती है।

4

गैस प्रणाली के लिए, एक सूत्र है :: q (x) = V (x) / V, जहाँ q (x) (phi) घटक का आयतन अंश है, V (x) घटक का आयतन (l) है, V तंत्र का आयतन है (l) । 2 अन्य इस सूत्र से प्राप्त किए जा सकते हैं: V (x) = q * V, और V = V (x) / q भी।

5

यदि समस्या की स्थिति में प्रतिक्रिया समीकरण होता है, तो समस्या को इसकी मदद से हल किया जाना चाहिए। समीकरण से आप किसी भी पदार्थ की मात्रा पा सकते हैं, यह गुणांक के बराबर है। उदाहरण के लिए, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O। यहाँ से हम देखते हैं कि कॉपर ऑक्साइड के 1 मोल और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 2 मोल के परिणामस्वरूप 1 मोहर तांबा क्लोराइड और 1 मोल पानी निकलता है। समस्या की स्थिति से प्रतिक्रिया के सिर्फ एक घटक के पदार्थ की मात्रा को जानकर, कोई भी आसानी से सभी पदार्थों की मात्रा का पता लगा सकता है। मान लीजिए कि कॉपर ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा 0.3 mol है, अर्थात n (HCl) = 0.6 mol, n (CuCl2) = 0.3 mol, n (H2O) = 0.3 mol है।

ध्यान दो

माप की इकाई को मत भूलना!

  • "रसायन विज्ञान में कार्य का संग्रह", जी.पी. खोमचेंको, आई.जी. होमचेनो, 2002।
  • वजन द्वारा आयतन सूत्र

टिप 2: किसी पदार्थ की मात्रा की गणना कैसे करें

वॉल्यूम एक मात्रात्मक विशेषता है जो दर्शाता है कि किसी विशेष पदार्थ (शरीर) में किस तरह का स्थान है। एसआई प्रणाली में, मात्रा को घन मीटर में मापा जाता है। आप किसी पदार्थ का आयतन कैसे जान सकते हैं?

अनुदेश

1

सबसे आसान तरीका है यदि आप इस पदार्थ (एम) और इसके घनत्व (ρ) के सटीक द्रव्यमान को जानते हैं। फिर आयतन सूत्र के अनुसार एक क्रिया में है:
वी = एम / ρ।

2

आप महान वैज्ञानिक आर्किमिडीज द्वारा प्राचीन काल में खोजी गई विधि का उपयोग कर सकते हैं। निश्चित रूप से, आप कहानी जानते हैं कि सिराकुसा के हिरोन के राजा ने अपने जौहरी को धोखाधड़ी का संदेह कैसे किया, उसने आर्किमिडीज़ को यह निर्धारित करने का आदेश दिया कि क्या उसका मुकुट शुद्ध सोने से बना था या क्या मिश्र में सस्ते अशुद्धियों को मिलाया गया था। ऐसा लगता है कि सब कुछ सरल है: मुकुट का सटीक द्रव्यमान ज्ञात है, शुद्ध सोने का घनत्व ज्ञात है। लेकिन वैज्ञानिक ने एक समस्या का सामना किया: मुकुट की मात्रा का निर्धारण कैसे करें, अगर यह आकार में बहुत जटिल है? आर्किमिडीज़ ने शानदार ढंग से यह निर्णय लिया, पहले ताज में और फिर पानी में वजन करने के बाद।

3

वजन में अंतर तथाकथित "धकेलने वाला बल" है, ताज के आयतन में पानी के भार के बराबर। खैर, पानी के घनत्व को जानना, मात्रा निर्धारित करना आसान है। सादृश्य द्वारा कार्य करना, किसी भी ठोस पदार्थ की मात्रा निर्धारित करना संभव है, निश्चित रूप से, अगर यह पानी में नहीं घुलता है और, इसके अलावा, इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

4

यदि आप गैस के साथ काम कर रहे हैं जो सामान्य के करीब की स्थिति में है, तो इसकी मात्रा निर्धारित करना बहुत सरल है। केवल यह याद रखना आवश्यक है कि ऐसी परिस्थितियों में किसी भी गैस का एक मोल 22.4 लीटर के बराबर मात्रा लेता है। तब आप दी गई शर्तों के आधार पर गणना कर सकते हैं।

5

उदाहरण के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि शुद्ध नाइट्रोजन 200 ग्राम कितनी मात्रा में लेता है? सबसे पहले, नाइट्रोजन अणु (N2) और नाइट्रोजन के परमाणु भार (14) के सूत्र को याद करें। इसलिए, नाइट्रोजन का मोलर वजन: 28 ग्राम / मोल। यानी 22.4 लीटर में इस गैस के 28 ग्राम होंगे। और 200 ग्राम में कितना होगा? गणना: 200x28 / 22.4 = 250 ग्राम।

6

खैर, गैस की मात्रा कैसे पता करें, अगर यह सामान्य परिस्थितियों में नहीं है? यहां आप मेंडेलीव-क्लैप्रोन के समीकरण की सहायता के लिए आएंगे। यद्यपि यह "आदर्श गैस" के मॉडल के लिए व्युत्पन्न है, आप आसानी से इसका उपयोग कर सकते हैं।

7

गैस के दबाव, इसके द्रव्यमान और तापमान जैसे आपके ज़रूरी मापदंडों को जानकर, आप सूत्र द्वारा आयतन की गणना करते हैं:
V = MRT / mP, जहाँ R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है, 8.31 के बराबर, m गैस का दाढ़ द्रव्यमान है।

अच्छी सलाह है

सभी मूल्यों को एक प्रणाली में अनुवाद करें, अन्यथा यह बकवास होगा।