टिप 1: दाढ़ की एकाग्रता को कैसे खोजें


एकाग्रता पाने के 5 तरीके - The Motivational Video (जुलाई 2019).

Anonim

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में दाढ़ एकाग्रता के रूप में इस तरह के एक शब्द है। वह रसायन शास्त्र में पाठ्यपुस्तकों में मौजूद है, जिसका उद्देश्य विश्वविद्यालय के छात्रों के लिए है। यह जानने के लिए कि एक दाढ़ द्रव्यमान क्या है और इसकी गणना कैसे की जाती है, यह स्कूली बच्चों और छात्रों दोनों के लिए आवश्यक है जो केवल रसायन विज्ञान की परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करना चाहते हैं, और जो इस विज्ञान को भविष्य के पेशे के रूप में चुनने का निर्णय लेते हैं।

अनुदेश

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विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रयोगों के दौरान, बहुत बार नमूने लिए जाते हैं। प्रत्येक विश्लेषण में, अन्य मापदंडों के बीच, लिए गए पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें। विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के अधिकांश कार्यों में, व्यक्ति को तिल, द्रव्यमान, दाढ़ द्रव्यमान और एकाग्रता जैसी अवधारणाओं से निपटना पड़ता है। रासायनिक सांद्रता कई तरीकों से व्यक्त की जाती हैं। दाढ़, द्रव्यमान और आयतन सांद्रता हैं। दाढ़ की सघनता किसी विलयन की मात्रा के लिए किसी पदार्थ की मात्रा का अनुपात है। यह अवधारणा रसायन विज्ञान 10 और 11 वर्ग के पाठ्यक्रम में पाई जाती है। इसे सूत्र के रूप में व्यक्त किया जाता है: c (X) = n (X) / V, जहाँ n (X) विलेय X की मात्रा है; वी समाधान की मात्रा है। अक्सर, मोलर एकाग्रता की गणना समाधान के संबंध में की जाती है, क्योंकि समाधान में पानी और एक घुला हुआ पदार्थ होता है, जिसकी एकाग्रता निर्धारित की जानी चाहिए। मोलर एकाग्रता की इकाई मोल / एल है।

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दाढ़ की एकाग्रता के सूत्र को जानकर, आप एक समाधान तैयार कर सकते हैं। यदि मोलर एकाग्रता ज्ञात है, तो समाधान प्राप्त करने के लिए निम्न सूत्र का उपयोग किया जाता है: Cb = mb / Mb * VpP यह सूत्र पदार्थ mb के द्रव्यमान की गणना करता है, और Vp नहीं बदलता है (Vp = const)। फिर एक निश्चित द्रव्यमान का एक पदार्थ धीरे-धीरे पानी के साथ मिलाया जाता है और एक समाधान प्राप्त किया जाता है।

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विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, समाधान के बारे में समस्याओं को हल करते समय, दाढ़ की एकाग्रता और एक पदार्थ का द्रव्यमान अंश परस्पर जुड़े होते हैं। विलेय का द्रव्यमान अंश wb, द्रव्यमान mb के घोल का द्रव्यमान का अनुपात होता है mp वजन: сb = wb पीपी-पा / एमबी

  • कैसे दाढ़ की एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए

टिप 2: दाढ़ की एकाग्रता की गणना कैसे करें

मोलर एकाग्रता क्या है? यह एक मूल्य है जो दर्शाता है कि एक लीटर घोल में कितने पदार्थ होते हैं। जिस तरह से मोलर द्रव्यमान पाया जाता है वह समस्या की स्थितियों पर निर्भर करता है।

आपको आवश्यकता होगी

  • - सटीक तराजू;
  • - मापा क्षमता;
  • - लवण की घुलनशीलता की तालिका;
  • - आवर्त सारणी।

अनुदेश

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उदाहरण के लिए, आपके पास कार्य है: यह निर्धारित करने के लिए कि समाधान की दाढ़ एकाग्रता 450 मिलीलीटर समाधान में निहित सोडियम सल्फेट की 71 ग्राम है।

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सबसे पहले, सोडियम सल्फेट का सटीक सूत्र लिखें: Na2SO4। इस पदार्थ के अणु बनाने वाले सभी तत्वों के परमाणु भारों को लिखिए: Na - 23, S - 32, O -16। सूचकांकों से गुणा करना न भूलें! कुल परमाणु भार इस प्रकार हैं: Na - 46, S - 32, O - 64. नतीजतन, सोडियम सल्फेट का आणविक भार 142 है।

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मोलर में सोडियम सल्फेट के वास्तविक द्रव्यमान को विभाजित करते हुए, पता करें कि इस नमक के कितने मोल घोल में निहित हैं। यह निम्नानुसार किया जाता है: 71/142 = 0.5 मोल।

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यदि 71 ग्राम सोडियम सल्फेट 1000 मिलीलीटर समाधान में निहित था, तो यह 0.5 मोलर समाधान होगा। लेकिन आपके पास 450 मिलीलीटर हैं, इसलिए, आपको पुनर्गणना करने की आवश्यकता है: 0.5 * 1000/450 = 1.111 या 1.1 मोलर समाधान गोल है। समस्या हल हो गई।

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ठीक है, अगर आपको दिया गया (रसायन विज्ञान में एक प्रयोगशाला में) कुछ पदार्थ की एक अज्ञात राशि, उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड, पानी की एक अज्ञात मात्रा के साथ एक कंटेनर, और समाधान की दाढ़ एकाग्रता का निर्धारण करने का सुझाव दिया जो अभी तक प्राप्त नहीं हुआ है? और कुछ भी मुश्किल नहीं है।

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सोडियम क्लोराइड को सावधानीपूर्वक तौलना, अधिमानतः सटीक (प्रयोगशाला, आदर्श रूप से विश्लेषणात्मक) तराजू पर। परिणाम रिकॉर्ड करें या याद रखें।

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एक मापने वाले कंटेनर में पानी डालो (प्रयोगशाला स्नातक बीकर या मापने वाले सिलेंडर), इसकी मात्रा निर्धारित करें, और, तदनुसार, द्रव्यमान, चूंकि पानी का घनत्व 1 है।

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सुनिश्चित करें, नमक घुलनशीलता तालिका का उपयोग करते हुए, कि सभी सोडियम क्लोराइड कमरे के तापमान पर पानी की इतनी मात्रा में भंग हो जाता है।

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पानी में नमक को भंग करें और फिर से, एक मापने वाले कंटेनर का उपयोग करके, परिणामस्वरूप समाधान की सटीक मात्रा निर्धारित करें। सूत्र के अनुसार समाधान के मोलर सांद्रता की गणना करें: एम * 1000 / (एम * वी), जहां एम सोडियम क्लोराइड का वास्तविक द्रव्यमान है, एम इसका मोलर द्रव्यमान (लगभग 58.5) है, वी मिलीलीटर में समाधान की मात्रा है।

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उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 12 ग्राम था, समाधान की मात्रा - 270 मिलीलीटर। 12000 / (58.5 * 270) = 0.7597। (लगभग 0.76 मोलर समाधान)।